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第一部分:物质的构成和组成
1．冰水混合物属于纯净物,稀有气体是混合物。水是否属于氧化物？是 KMnO4是氧化物吗不是由同种元素组成的物质一定是单质吗？不一定，请举例说明O2和O3组成的物质是混合物。
2．默写1-20号元素的名称、符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca。
3．保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？不对，由分子构成的物质才对
4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗不对。分子一定比原子大，对吗不对 。
5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是④①O2②2H ③N ④Ca
6．原子是由位于原子中心带正的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。
7．在原子中有核电荷数=质子数=核外电子数，是否等中子数？不一定；不同种元素的最本质的
区别是质子数不同 ；有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同氯离子符号，He 与第二周期的Mg性质是否相似？不相似！原因是因为He只有一个电子层，最外层2个电子属于稳定结构。
8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。不对，因为普通氢原子就没有中子。
9．相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值，没有单位；在数值上≈质子数+中子数
10．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。不对，如H2O与Ne不是同种元素。
11．第二周期的金属元素有：锂，铍（“硼”不是金属！）
12．地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。海洋含量最多的元素是O，最多的金属元素是Na；人体含量最多的物质是H2O，元素是O，金属元素是Ca。
13．H,C,O元素组成的酸：H2CO3；由C,O元素组成的阴离子符号是：CO32-；由H,O元素组成的阴离子：OH-；K2CO3中的阴离子CO32—；构成NaCl的微粒符号是Na+和Cl-。
14．常见的化合价正价是 氢H钾K钠Na银Ag+1价，钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn+2价，铝是+3
价，亚铁+2铁+3，亚铜+1、铜+2价。写出负价：O-2价，S-2价，Cl-1价。H2O2的氧元素显-1价。
15．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是：-3，+5。
16．常见的原子团：+1价有铵根NH4+；-1价有：氢氧根OH—；硝酸根NO3—；-2价有：碳酸根CO32—，硫酸根SO42—；其它原子团：高锰酸根MnO4—；氯酸根ClO3—；锰酸根MnO42—。
17．写出符号：氢离子H+,钠离子Na+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,钾离子K+,银离子Ag+,钡离子Ba2+,
锌离子Zn2+,亚铁离子Fe2+,铁离子Fe3+,铜离子Cu2+,氧离子O2—,氟离子F-,硫离子S2-,氯离子Cl-。
18．用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”：Fe2O3
19．SO42-的2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷；CO2的2表示一个二氧化碳分子含2个氧原子。
20．写出化学式或名称:氧化亚铁FeO碳酸钠Na2CO3硫酸钾K2SO4氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钠NaOH硝酸银AgNO3硝酸铝Al(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3
第二部分：物质的变化
1．①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒 属于物理变化①③④,化学变化②⑤。
2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。铁生锈过程有没有热量放出？有
3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。不能写催化剂作用!
4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。在化学反
应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总
质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。
5．四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应
类型）。有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例CO+CuO === Cu+CO2
6．在反应C+2CuO === 2Cu+CO2↑，还原剂是C，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是
CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。常见的三大还原剂是C，CO，H2。
第三部分：身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳
1．空气成份中，按体积分数计算，含量最多是氮气N2，约占78% %；其次是氧气O2，约占21%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！
2．稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．用于磁悬浮列车的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2空气的污染物包括CO2吗？不包括
4．工业制取O2或N2的方法是分离液态空气，是利用它们沸点不同而分离，属于物理变化。
5．水的净化方法，其中净化程度最高的是蒸馏氯离子符号，净水中，利用活性炭主要是吸附色素和异味，
投药消毒是化学变化，过滤可以将硬水软化对吗错，过滤后可以得到纯净水吗？不能！
6．明矾的作用是吸附悬浮杂质，明矾生成胶状物是化学变化。
7．硬水中存在较多的阳离子符号是Ca2+,Mg2+,区别硬水和软水的方法是加入肥皂水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水 ，生活上软化水方法是煮沸；蒸馏时加入碎瓷片作用防止液体暴沸。
8．最清洁的能源是氢气，H2,CO,CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色。氢气和空气混合点燃一定发生爆炸，对吗？不对，氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。
9．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原
子排列方式不同；但它们的化学性质相同，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化，。
10．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和动植物的呼吸；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少CO2排放。
身边的化学（二）金属和金属材料
1．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O3
2．合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，
抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属低。生铁和钢都是铁 合金。
3．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，焦炭的作用是：①燃烧提供热量②生成还原剂CO，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂是CO，还原Fe2O3方程式3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2，生成还原剂反应CO2+C=== 2CO。主要成分：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4
4．铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。
5．铜绿(孔雀石)主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的H2O、CO2、O2反应得到。
6．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；②常用于制
造电线的金属是铜Cu；③常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al；④用于人造骨头的是钛Ti；⑤粉末状是黑色的金属是铁Fe
7．金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。
8．古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理（写化学方程式）：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu第四部分：化学与社会发展
1．燃烧需要的条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一
即可灭火）：①清除可燃物②隔绝氧气(空气)③使温度降到着火点以下。（着火点不能降低）。
2．化石燃料包括煤、石油 、天然气，其中较为清洁的是天然气，它燃烧的化学方程式：
CH4+2O2===== CO2+2H2O 称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物？不是，是混合物
3．天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式CH4，乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，它们属可再生能源。酒精燃烧方程式C2H5OH+3O2=== 2CO2+3H2O
4．生石灰与水反应制熟石灰的方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2，这个反应放出 热量。碳与二氧化碳的反应吸收 热量。写化学式：生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2，大理石或石灰石主要成分CaCO3。
5．燃料充分燃烧要考虑两点：燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积 。
6．造成酸雨的气体是SO2、NO2。
第五部分：基础实验
1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧
杯）里称量。天平读数一般精确到0.1克。
2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端。
3．量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数一般准确到0.1mL.
4．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是N2。
5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，
能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性。
6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，生成
白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5；导致结果偏小的 6题
原因是：①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。实验结论是氧气约占空气体积的1/5；导致偏大的原因是：①点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出②止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。
7．红磷在氧气燃烧生成白烟；硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在O2中燃烧火焰蓝紫色，在集气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O2中燃烧生成黑色固体，需留水或铺细沙目的防止熔化物掉下瓶底，炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。镁在空气中和O2燃烧发出耀眼白光。生成白色固体。铜加热变黑色(CuO)。
8．如图所示，酚酞溶液会变红色，原因是浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶
液中与水形成氨水，使酚酞变红色。从微观粒子的角度，说明分子是不断运动的8题
9．在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：1，
分子个数比为2：1，质量比为1：8，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧
元素组成的。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。
10．过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。
速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。
11．验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是
白磷燃烧,放热,生成白烟,气球先膨胀后收缩，
锥形瓶底的细沙的作用吸收热量，防止锥形瓶
炸裂，气球为何先膨胀后收缩白磷燃烧放出大
量的热，气体膨胀，气球膨胀，冷却后消耗了氧气，瓶内气压减少，所以收缩。
实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色。
实验3结束后，天平是否平衡否，原因是反应生成的CO2逸出到空气中了，如何改进装置可以使到反应前后总质量相等改在密闭的装置中进行。
实验4如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是氧化镁以白烟形式逸散到空气中和残留在坩埚钳上；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加了氧元素的质量。
12．CuO被还原的实验现象是黑色固体变红色，Fe2O3被还原的实验现象是红色固体变黑色。
13．如图所示倾倒二氧化碳：观察到的现象是燃着的蜡烛从下到上依次熄灭，
该实验说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以CO2可用于灭火。
14．用H2或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，防止加热
时发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因
是防止金属又被氧化。用CO时为何要点燃尾气防止CO污染空气。
15．如图，蜡烛的作用是引燃面粉，（煤粉也可能会爆炸）
鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够大的接触面积。
16．如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点
是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先
燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照法。
17．实验室制O2时装KMnO4的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂。铁夹应夹在试管中上部处，试管口要塞一团棉花的目的是防止KMnO4颗粒进入导管；若用排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶底;若用排水法收集氧气，观察到导管口的连续均匀的气泡时开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。
若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集；如果要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集。
实验室制O2的化学方程式：
①无需要加热：
②加热时试管口不需要塞棉花：
③不需要使用催化剂：
18．实验室制CO2的药品大理石（石灰石）和稀盐酸；
方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，不易于收集。 为何只能用向上排空气法收集CO2因为二氧化碳密度比空气密度大，且可溶于水。
19．实验室要制取较纯的H2药品是锌粒和稀硫酸。
方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢。
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